Pengenceran Larutan
A. Latar Belakang
Salah
satu kegiatan dasar yang dilakukan dilaboratorium yaitu pembuatan larutan dan
pengenceran. Kegiatan ini termasuk kegiatan yang hampir selalu dilakukan di
dalam laboratorium. Untuk menyatakan kepekaaan atau konsentrasi suatu larutan
dapat di lakukan berbagai cara tergantung pada tujuan penggunaannya.
Adapun
satuan yang digunakan untuk menentukan kepekaan larutan adalah molaritas,
normalitas, persen berat, persen volume, atau sebagainya. Untuk memperkecil
konsentrasi suatu larutan maka dilakukan pengenceran, dengan cara menambahkan
pelarut. Selain itu melalui
praktikum ini mahasiswa juga diperkenalkan dengan berbagai macam jenis zat
larutan dan pelarut, serta tingkat bahaya dari masing masing larutan.
Sangat
penting bagi mahasiswa
untuk mempelajari mengenai pembuatan dan pengenceran larutan sebab pembuatan
dan pengenceran larutan merupakan hal yang paling dasar dalam praktikum
Aplikasi Teknologi Laboratorium, juga pada kenyataannya tidak semua mahasiwa mampu serta
menguasai cara untuk membuat suatu lalrutan dan cara melakukan pengenceran yang
baik. Berdasarkan hal di atas maka dilakukan praktikum mengenai pembuatan
larutan dan pengenceran agar praktikan mengerti cara membuat suatu larutan dan
mengencerkan larutan.
B. Tujuan dan Kegunaan
Adapun
tujuan dari praktikum ini adalah sebagai berikut:
1. Untuk mengetahui pembuatan larutan dengan
konsentrasi tertentu dalam bentuk molaritas dan normalitas.
2. Untuk mengetahui penentuan % berat/volume, %
berat/berat, dan pengenceran.
Kegunaan
dari parktikum ialah agar setiap praktikan dapat mengerti cara untuk membuat
larutan serta pengenceran denga baik dan benar, sehingga dapat diterapkan dalam
praktikum lain yang berhubungan dengan larutan dan pengenceran.
II. TINJAUAN PUSTAKA
A. Na2SO4
Natrium
sulfat, dengan rumus kimia Na2SO4, atau sering disebut
dengan salt cake, merupakan padatan
berbentuk kristal putih, yang larut dalam air dan gliserol. Natrium sulfat
tidak beracun and tidak mudah terbakar. Natrium sulfat banyak
digunakan untuk memenuhi kebutuhan industri, antara lain di industri pulp dan
kertas, deterjen, pembuatan flat glass,
tekstil, keramik, farmasi, zat pewarna dan sebagai reagent di
laboratorium kimia (Anonim, 2008).
tekstil, keramik, farmasi, zat pewarna dan sebagai reagent di
laboratorium kimia (Anonim, 2008).
Natrium
sulfat biasanya diproduksi melalui proses hargraves, dengan reaksi pembentukan sebagai berikut:
4NaCl + 2SO2 + 2H2O + O2 --> 2Na2SO4 + 4HCl
4NaCl + 2SO2 + 2H2O + O2 --> 2Na2SO4 + 4HCl
Selain melalui proses Hargraves, natrium sulfat juga dapat
dihasilkan dengan cara pemurnian garam natrium sulfat (pertambangan) atau
sebagai produk samping dari produksi fenol. Sementara itu di Indonesia
natrium sulfat umumnya diperoleh sebagai produk samping dari
industri viscose rayon (Anonim, 2008).
natrium sulfat umumnya diperoleh sebagai produk samping dari
industri viscose rayon (Anonim, 2008).
B. Larutan
Larutan
adalah campuran yang bersifat homogen antara molekul, atom ataupun ion dari dua
zat atau lebih. Disebut campuran karena susunannya atau komposisinya dapat
berubah. Disebut homogen karena susunanya begitu seragam sehingga tidak dapat
diamati adanya bagian-bagian yang berlainan, bahkan dengan mikroskop optis
sekalipun. Fase larutan dapat berwujud gas, padat ataupun cair. Larutan gas
misalnya udara. Larutan padat misalnya perunggu, amalgam dan paduan logam yang
lain. Larutan cair misalnya air laut, larutan gula dalam air, dan lain-lain
(Faizal, 2011).
konsentrasi larutan dalam
kimia menurut Gunadarma (2011), dinyatakan sebagai berikut
1) Molaritas (M)
Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter larutan.
Molaritas Zat = w/Mr x 1000/v
2) Normalitas (N)
Normalitas menyatakan jumlah ekivalen zat terlarut dalam setiap liter
larutan.
N= gr ekivalen/liter larutan
3) Molalitas (m)
Molalritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam setiap kilogram larutan.
m = gr/Mr
4) Persen massa (%(b/b))
Adalah berat bahan yang terkandung dalam 100 gram larutan.
%(massa) = gr/100 gr x 100%
5) Persen volume (%(v/v))
Adalah volume bahan yang terkandung di dalam 100 ml larutan.
%(volume) = ml/100 ml x 100%
6) Persen berat per volume %(b/v))
Adalah berat bahan yang terkandung di dalam 100 ml larutan.
%(b/v) = gr/100 ml x 100%
7) Parts Per Million (ppm)
Untuk larutan antara dua
zat penyusunnya. Menyatakan kandungan suatu senyawa dalam larutan.
B.
Pembuatan Larutan
Larutan
didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang
terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat
bervariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan atau padatan. Larutan encer adalah
larutan yang mengandung sejumlah kecil solute,
relatif terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang
mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat
terlarut, sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam
mana solute terlarut (Baroroh, 2004).
terlarut, sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam
mana solute terlarut (Baroroh, 2004).
Pembuatan
larutan adalah suatu cara mempelajari cara pembuatan larutan dari bahan cair
atau padat dengan konsentrasi tertentu. Untuk menyatakan kepekaaan atau
konsentrasi suatu larutan dapat di lakukan berbagai cara tergantung pada tujuan
penggunaannya. Adapun satuan yang digunakan untuk menentukan kepekaan larutan
adalah molaritas. Molaritas, persen berat, persen volume, atau sebagainya
(Faizal,2013).
Langkah-langkah
dalam membuat larutan menurut Wahyuni (2012) adalah sebagai berikut.
1.
Bacalah detil resep larutan
yang ingin dibuat. Kalau ada yang perlu dihitung, siapkan perhitungan dulu.
2.
Kumpulkan bahan kimia yang akan dipakai dan letakkan dekat dengan timbangan
digital.
3.
Siapkan alat lain yang dibutuhkan (misalnya kertas, sendok, sarung tangan, tisu,
beaker, dll)
4. Ukur jumlah bahan kimia yang dibutuhkan dengan
hati-hati.
5.
Ketika semua bahan kimia diukur, kembalikan botol-botolnya ke rak, bersihkan
alat timbangan serta tempat sekelilingnya, dan bawalah beaker yang berisi bahan
kimia ke meja kerja.
6. Tuangkan akuades yang secukupnya (kurang dari
yang ditentukan pada resepnya) ke dalam beaker dan letakkanlah stir bar dengan ukuran yang sesuai
kedalamnya. Pakailah alat otomatik stirer dengan kecepatan sedang untuk
mengencerkan bahan kimia.
C.
Pengenceran
Proses pengenceran
adalah mencampur larutan pekat (konsentrasi tinggi) dengan cara menambahkan
pelarut agar diperoleh volume akhir yang lebih besar. Jika suatu larutan
senyawa kimia yang pekat diencerkan, kadang-kadang sejumlah panas dilepaskan.
Hal ini terutama dapat terjadi pada pengenceran asam sulfat pekat. Agar panas
ini dapat dihilangkan dengan aman, asam sulfat pekat yang harus ditambahkan ke
dalam air, tidak boleh sebaliknya. Jika air ditambahkan ke dalam asam sulfat
pekat, panas yang dilepaskan sedemikian besar yang dapat menyebabkan air
mendadak mendidih dan menyebabkan asam sulfat memercik. Jika kita berada di
dekatnya, percikan asam sulfat ini merusak kulit (Brady, 2000).
Rumus sederhana
pengenceran menurut Lansida (2010), adalah sebagai berikut :
M1 x V1 = M2 x V2
Dimana :
M1 = Molaritas larutan
sebelum pelarutan
V1 = Volume larutan sebelum pelarutan
M2 = Molaritas larutan
sesudah pelarutan
V2 = Volume Molaritas larutan
sesudah pelarutan
III. METODODE PRAKTIKUM
A. Waktu
dan
Tempat
Praktikum pembuatan
larutan dan pengenceran yang dilakukan
pada hari Rabu, 09 Oktober 2013 pukul 08.00 – 11.00 WITA di Laboratorium Kimia
Analisa dan Pengawasan Mutu Pangan, Program Studi Ilmu dan Teknologi Pangan,
Jurusan Teknologi Pertanian, Fakultas Pertanian, Universitas Hasanuddin,
Makassar.
B. Alat dan Bahan
Alat yang digunakan dalam praktikum ini yaitu :
-
erlenmeyer
-
labu ukur
-
pipet
-
pipet volume
-
batang pengaduk
-
timbangan analitik
-
bulp
-
lemari asam
-
gelas kimia
-
botol larutan
Bahan
yang digunakan dalam praktikum ini yaitu :
-
H2SO4
-
HCL
-
Na2SO4
-
aquadest
-
aluminium foil
-
gula
-
tissu
C. Prosedur praktikum
§ Pembuatan larutan :
1. Na2SO4 yang telah diketahui normalitas larutan
yang ingin dibuat, dihitung berat bahannya untuk menentukan volume pelarut yang
ditambahkan.
2. Bahan ditimbang sesuai dengan hasil yang telah dihitung.
3. Bahan dimasukkan ke dalam labu ukur dan ditambahkan aquadest
hingga tanda tera.
4. Labu ukur dikocok untuk menghomogenkan larutan.
5. Larutan dimasukkan ke dalam botol larutan.
§ Pengenceran larutan
:
1.
Na2SO4 yang telah diketahui
normalitas larutan dan volume larutan yang ingin dibuat, dihitung volume awal
sebelum diencerkan.
2. Larutan dipipet dan dimasukkan ke dalam labu ukur.
3. Labu ukur dikocok untuk mrnghomogenkan larutan.
4.
Larutan dimasukkan ke dalam
lbotol larutan
IV. HASIL DAN PEMBAHASAN
A.
Hasil
Tabel 03. Hasil
dari praktikum ini adalah :
No
|
Senyawa
|
Konsentrasi
|
Vol
|
Massa
|
Vol
|
Konsentrasi
2
|
1
|
H2SO4
|
2
M
|
50
ml
|
-
|
9.8
ml
|
18,22
M
|
2
|
H2SO4
|
0,75
M
|
50
ml
|
-
|
18,75ml
|
2
M
|
3
|
Gula
|
10%
|
50
ml
|
5
gr
|
-
|
-
|
4
|
Na2SO4
|
1,5
N
|
50
ml
|
5,325
gr
|
-
|
-
|
5
|
Na2SO4
|
0,75
M
|
50
ml
|
-
|
25
ml
|
1,5
N
|
6
|
HCL
|
1,5
M
|
50
ml
|
-
|
6,2
ml
|
12,06
M
|
7
|
HCL
|
0,5
M
|
50
ml
|
-
|
16,6
ml
|
1,5
M
|
8
|
Gula
|
20%
|
50
ml
|
10
gr
|
-
|
-
|
9
|
HCL
|
1
M
|
50
ml
|
-
|
4,14
ml
|
12,06
M
|
10
|
HCL
|
0,5
M
|
50
ml
|
-
|
25
ml
|
1
M
|
11
|
Gula
|
15%
|
50
ml
|
7,5
gr
|
-
|
-
|
12
|
Gula
|
50
%
|
50
ml
|
25
gr
|
-
|
-
|
13
|
H2SO4
|
0,7
M
|
50
ml
|
-
|
17,5
ml
|
2
M
|
Sumber
: Data sekunder praktikum ATL, 2013.
B. Pembahasan
Bahan yang digunakan kelompok dua pada praktikum adalah Na2SO4.
Sebelum memasuki laboratorium sebaiknya praktikan menggunakan masker dan sarung tangan untuk menjaga
keselamatan dari bahan-bahan kimia yang
berbahaya. Namun pada saat praktikum, praktikan tidak menggunakan masker dan
sarung tangan karena Na2SO4 bukanlah senyawa berbahaya
dan tidak mudah terbakar. Hal ini sesuai dengan Anonim (2008) yang menyatakan
bahwa Natrium Sulfat merupakan padatan berbentuk kristal putih, yang larut
dalam air dan gliserol. Natrium sulfat tidak beracun and tidak mudah terbakar.
Untuk membuat larutan, pertama kita harus menghitung jumlah bahan yang
akan digunakan untuk membuat larutan Na2SO4 1,5 N
sebanyak 100 ml., dengan cara mengalikan normalitas dengan volume dan nilai bst
Na2SO4. Kemudian bahan ditimbang dan dimasukkan dalam
labu takar, lalu ditambahkan sedikit air dan aquadest hingga tanda tera. Lalu
homogenkan dan masukkan ke dalam botol kaca. Suatu campuran dapat dikatakan
sebagai larutan apabila telah homogen sehingga tidak dapat dibedakan lagi
antara pelarut dan zat terlarut. Hal ini sesuai dengan Baroroh (2004) yang
menyatakan bahwa larutan adalah campuran homogen antara dua atau lebih zat yang
terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat
bervariasi.
Volume awal Na2SO4 dihitung menggunakan rumus pengenceran,
yaitu molaritas akhir dikali volume akhir kemudian dibagi dengan nilai
molaritas awal. Larutan Na2SO4 diambil sebanyak 25 ml
menggunakan pipet ukur dan dimasukkan ke dalam labu ukur kemudian tambahkan
aquadest hingga batas tera. setelah itu homogenkan dan dimasukkan ke dalam
botol kaca lalu diberi label. Pada proses pengenceran ini terjadi proses
pencampuran larutan pekat (Na2SO4) dengan cara
menambahkan pelarut (aquadest). Hal ini sesuai dengan Brady (2000) yang
menyatakan bahwa proses pengenceran adalah mencampur larutan pekat (konsentrasi
tinggi) dengan cara menambahkan pelarut agar diperoleh volume akhir yang lebih
besar.
IV. PENUTUP
A.
Kesimpulan
Setelah dilakukan praktikum pembuatan
larutan dan pengenceran, maka dapat disimpulkan bahwa :
1. Untuk
membuat suatu larutan, pertama hitung massa
bahan yang akan dibuat
larutan dengan menggunakan rumus molaritas atau normalitas.
2. Untuk pengenceran, pertama dihitung terlebih dahulu
volume larutan yang akan diencerkan denga menggunakan rumus pengenceran yaitu
M1 x V1 = M2 x V2. Setelah itu campur dengan menggunakan zat pelarut aquadest
lalu homogenkan.
B.
Saran
Saran untuk praktikum kali
ini adalah agar semua praktikan dapat mengikuti prosedur pada percobaan,
sehingga praktikan dapat mengerti akibat dari proses-proses yang dilakukan pada
pembuatan larutan dan pengenceran.
LAMPIRAN
Lampiran 01. Perhitungan Pembuatan Larutan Na2SO4
1,5 N Sebanyak 100 ml
N =
1,5 =
g = 5,325
Lampiran 02. Perhitungan Pengenceran Larutan Na2SO4
DAFTAR PUSTAKA
Anonim, 2008. Mengenal Natrium Sulfat (Na2SO4).
http://anekailmu.blogspot.com/2008/12/mengenal-natrium-sulfat na2so4. html. Diakses pada tanggal 10 Oktober 2013, Makassar.
http://anekailmu.blogspot.com/2008/12/mengenal-natrium-sulfat na2so4. html. Diakses pada tanggal 10 Oktober 2013, Makassar.
Gunadarma, 2011. Larutan. http://ocw.gunadarma.ac.id/course/diploma-three-program/study-program-of-computer-engineering-d3/fisika-dasar-2/larutan. Diakses pada tanggal 10 Oktober 2013,
Makassar.
Baroroh, Umi L. U. 2004. Diktat Kimia Dasar I. Universitas Lambung Mangkurat. Banjarbaru.
Brady, J. E. 2000. Kimia Universitas Asas dan Struktur. Binarupa Aksara: Jakarta.
Muhammad, Faisal. 2013. Pembuatan Larutan.
http://muhammadfaisal-sakuru.blogspot.com/2013/02/laporan-kimia-pem buatan-larutan_8970.html. Diakses pada tanggal 10 Oktober 2013, Makassar.
http://muhammadfaisal-sakuru.blogspot.com/2013/02/laporan-kimia-pem buatan-larutan_8970.html. Diakses pada tanggal 10 Oktober 2013, Makassar.
Ningrum, Wahyuni. 2012. Teknik Dasar Pembuatan Larutan. http://openwetware.org/images/1/15/LAPORAN_PRAKTIKUM_2_NINGRUMWAHYUNI.pdf. Diakses pada tanggal 10 Oktober
2013, Makassar.
Kirimkan Ini lewat EmailBlogThis!Berbagi ke TwitterBerbagi ke FacebookBagikan ke Pinterest
Catatan: Hanya anggota dari blog ini yang dapat
mengirim komentar.
Bagikan
Pengenceran Larutan
4/
5
Oleh
Metal
